化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。

有关化学方程式　　2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑　　2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑　　2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑　　Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O　　Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O　　8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O　　8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O　　8Al + 3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe　　2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O　　Al2(SO4)3+ 6NH4·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4　　Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O　　Al2O3+2NaoH+2H20====2NaAlO2+3H2O　　Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]　　AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl　　Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]　　Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑　　NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl　　Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O　　NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O　　2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸　　NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3　　NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3　　AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl　　4Al+3O2====2Al2O3（点燃）。