氢氧化亚铁是沉淀?(氢氧化亚铁是不是沉淀)
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氢氧化亚铁是白色沉淀。难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱,易溶于酸,难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。
物化性质
氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体,但极易被氧化为Fe(OH)3,故多呈红褐色。
氧化亚铁属于六方晶系,晶格常数a0=0.3258nm,c0=0.4605nm。在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中,则立即燃烧发出火花。相对密度3.4。受热时分解。不溶于碱溶液,难溶于水,溶于氯化铵。
因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物:一些灰绿色的絮状沉淀。(灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致)然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O
不易制得纯物,因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化,变成灰绿色最后变成棕红色的氢氧化铁。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中(如N2,H2等气体保护)过滤出来,再迅速喷射到空气中,会剧烈燃烧甚至爆炸。
大部分难溶性碱不溶于碱性溶液,但新制的Fe(OH)2例外(生成四羟基合亚铁离子2-)。久置的氢氧化亚铁不与碱反应,因此在碱性环境下可以保持Fe(OH)2性状,不会变为Fe(OH)3。
且可以和硝酸反应:3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑
注意事项
1实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸,除去水中的氧气,再配制硫酸亚铁溶液。
再在溶液上加苯,与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液,伸进溶液里挤出,即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁,要特别注意不能和空气接触。
2由于氢氧化亚铁具有较强还原性,即使在碱性条件下也可以还原硝酸根,所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。
本文到此结束,希望对大家有所帮助。
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