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磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。

由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰

物质结构

正磷酸是由一个单一的磷氧四面体构成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3杂化的，3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键，另一个P—O键是由一个从磷到氧的σ配键和两个由氧到磷的d-p配键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成。

化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性　 磷酸三步电离常数。

（1）与碱反应 　NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 　2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 　3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O。　

（2）与某些盐反应 　NaBr+H3PO4(浓) =NaH2PO4+HBr↑ 　NaI+H3PO4(浓)= NaH2PO4+HI↑ 　原理：难挥发性酸制挥发性酸。　

（3）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物3-和-，利用这一性质，分析化学上常用PO43+掩蔽Fe3+离子。

（4）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

磷酸的工业制法

工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。 　PO43-的检验　若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43－。 　若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。

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