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大多数金属氧化物是电解质

电解质的定义溶液或熔融状态下导电

金属氧化物通常与水会反应生成碱（导电），但由于发生了化学反应，溶质已经不是原来的金属氧化物，不满足要求

金属氧化物在熔融状态下能导电（因为本身是离子键结构，可以发生电离），满足定义，所以是电解质

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质， 蔗糖 、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）

由于氧离子在水中会结合水生成氢氧根，所以只能根据熔融导电性来判断金属氧化物是否是电解质。
高中阶段，有个金属活动性顺序表，铝和比铝更活泼的金属氧化物都是强电解质，熔融可以导电。铝铍后边的氧化物几乎都不是。比如主族的二氧化铅PbO2，二氧化锡SnO2，五氧化二锑Sb2O5。
再比如副族元素Fe2O3，CuO，MnO2这些，熔融不能导电，不是电解质了。
除了酸碱盐金属氧化物之外，还有活泼金属氮化物，氨基化合物，碳化物，烃基化合物，比如Mg3N2，NaNH2，Ca2C2，KC≡CH，NaCH3，CH3CH2ONa，过氧超氧化物Na2O2，KO2，KO3等，都是强电解质。还有一些有机酸属于酸，有机胺属于碱，氨基酸等两性的都可以归纳到酸碱盐的范畴，都属于电解质。
补充一句，氯化铁不是离子化合物，但他是电解质，在水中完全电离，氯化氢，硫酸都是共价化合物的电解质。楼上把电解质和离子化合物定义混淆了。不和水反应的情况下水溶液可导电都是电解质。离子化合物一定是电解质，但共价化合物也很多都是电解质。

扩展资料：

电解质和非电解质的区别：

电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。

1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。

2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。